题目内容
20．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）| A． | Ca2（OH）（PO4）3 | B． | Ca3（OH）（PO4）3 | C． | Ca4（OH）（PO4）3 | D． | Ca5（OH）（PO4）3 |
分析 根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．
解答 解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），
设含钙离子的个数为x，
由化合物中正负化合价的代数和为0，则
（+2）×x+（-1）+（-3）×3=0，
解得x=5，
即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，
故选D．
点评 本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．
练习册系列答案
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10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A | B | C | D |
| 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 | 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 | 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 | 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是除油污．
（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净
（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤
【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| （NH4）2SO4/g | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | 84.5 |
| FeSO4•7H2O/g | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 | - |
| （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 | 31.3 |
（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
（4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净
（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤
【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-转化为CO2被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中
步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．
8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| B． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | 2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2+H2 |
有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L-1氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示．求：
5．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）
| A． | Na2SiO3 | B． | FeCl2 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）3 |