题目内容
17．E和F是主族元素，下列叙述一定能说明金属性E大于F的是（ ）| A． | 最外层电子数：E＞F | |
| B． | 等物质的量的E和F分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量：E＞F | |
| C． | Ea+和Fb+有相同的电子层结构（a＜b） | |
| D． | 25℃时，Ksp[E（OH）a]＞Ksp[F（OH）b] |
分析 利用金属单质之间的置换反应、失去电子的难易程度、金属对应阳离子的氧化性、与水或酸反应的难易程度、金属的最高价氧化物对应水化物的碱性等来比较金属性的强弱．
解答 解：A．由失去电子的难易可判断金属性，不能利用最外层电子数的多少来判断，故A错误；
B．可根据生成氢气的难易程度判断金属性，不能根据生成氢气的多少，故B错误；
C．Ea+和Fb+有相同的电子层结构（a＜b），说明E、F位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，能说明金属性E大于F，故C正确；
D．溶解度大小不能说明金属性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查金属性的比较，明确常见的金属性比较的方法即可解答，注意A、D选项都是学生解答中的易错点，注意铁离子的氧化性较强，利用实例来说明问题．
练习册系列答案
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5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图1是海水加工的示意图，根据如图回答问题．
2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）
| A． | 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黄色）+2H+ | |
| C． | 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2O | |
| D． | 稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3- |
9．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是（ ）
| A． | NH4+ S2- CO32- | B． | AlO21 SO42- MnO4- | ||
| C． | NO3- Cl- SO42- | D． | MnO4- SO42- NO3- |
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 | |
| C． | Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 | |
| D． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |
