题目内容

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C．含有0.1mol•L-1NO3-的溶液中：Na+、H+、SO42-、Fe2+
D．含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、H+

分析 A．pH=3的溶液，显酸性；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间发生氧化还原反应；
D．含有大量AlO2-的溶液，显碱性．

解答 解：A．pH=3的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．含有大量AlO2-的溶液，显碱性，不能大量存在H+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对上图的分析填写下面空白
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H2SO4 ．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
写出②处发生的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、无固体　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、无固体
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考虑Au3+）
2．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（　　）
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色Fe+4H++NO3 --=Fe3++NO↑+2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中加少量浓硫酸，溶液变为黄色Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2CrO4 2-（黄色）+2H+
C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-
19．密度为0.910g/cm3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（　　）
A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
选项待提纯的物质选用试剂操作的方法
AFeCl3溶液（FeCl2溶液）铜粉过滤
BCO2（SO2）NaHCO3溶液洗气
CHCl（Cl2）饱和食盐水洗气
DNH4Cl固体（I2固体）--加热至质量不再变化
A．AB．BC．CD．D
3．已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大．其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子．D、E为同周期元素且分别位于s区和d区．五种元素所有的s能级电子均为全充满．E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和．回答下列问题：
（1）五种元素中，电负性最大的是O（填元素符号）．
（2）E常有+2，+3两种价态，画出E2+离子的价电子排布图．
（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7•10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构．
①A原子的杂化轨道类型为sp2、sp3．
②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键．该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E2+离子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E（NH3）6]2+离子，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤对电子形成配位键．[E（NH3）6]2+的立体构型为正八面体．
（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式，若晶胞的长宽高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为2.28g/cm3（保留到小数点后两位）．
20．在膨化食品的包装袋中，常装有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）从物质的简单分类看，生石灰属于哪类物质？氧化物．
（2）生石灰可作干燥剂的理由是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（3）小纸袋中的生石灰能否长期持续地做干燥剂？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不具有吸水性．
1．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：

已知：①绿矾即FeSO4•7H2O，工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O请回答下列问题：
（1）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，检验反应后的溶液中是否含有Fe3+可用 试剂KSCN溶液．
（2）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）流程图中所示的副产品的化学式是Na2SO4•10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可），从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是bcad （填写序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．
（4）在生产中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为0.784m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中氧气占20%）．

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