题目内容

16．某溶液中存在大量的NH4+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．Ba2+B．Na+C．OH-D．Ag+

分析 A．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．钠离子与三者离子之间不反应，能够共存；
C．铵根离子与氢氧根离子反应；
D．银离子与硫酸根离子、氯离子反应．

解答 解：A．SO42-、Ba2+之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Na+与NH4+、SO42-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NH4+与发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NH4+、SO42-与Ag+发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应
C．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料
D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
7．实验室用乙醇与氢溴酸反应合成溴乙烷，其装置如下（夹持和加热装置略）：

【查阅资料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度1.44g/cm3．
【合成反应】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在搅拌、冷却下，缓慢加入40mL浓硫酸．再加入30g溴化钠和几粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷却水后，小火加热a，直到c处无油滴滴出，结束反应．
【分离提纯】将d中馏出液转入分液漏斗中，静置，将有机层转入另一锥形瓶并置于冰水浴中冷却；在振荡下向有机液中逐滴加入4mL浓硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸层．最后通过蒸馏得到纯净的溴乙烷．
请回答下列问题：
（1）冷凝管的进水口是y（填字母编号）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受热暴沸．锥形瓶置于冰水浴中冷却降温的原因是溴乙烷的沸点较低，需要冷却减少其挥发．如果d中的馏出液略带橙红色，其中橙红色的物质可用足量饱和NaHSO3溶液洗涤除去，有关反应的离子方程式是Br2+HSO3-+H2O=2Br-+SO42-+3H+、H++HSO3-=SO2↑+H2O（或Br2+4HSO3-=2Br-+SO42-+3SO2↑+2H2O）．
（3）本实验的有机副产物可能有CH3CH2OCH2CH3、CH2=CH2（写出其中两种的结构简式）．
（4）在第一次分离过程中，有机层从分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
4．某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验．
（1）装置②中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．装置②中的NaOH溶液换成下列bc也可以起到尾气处理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是Cl2（填化学式）．
（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性、漂白（或强氧化性）性．
（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是NaCl．
11．常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验过程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）．下列叙述正确的是（　　）
A．d点所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．c点所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．由图可知（NH4）2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性
1．四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺流程：

已知：①绿矾即FeSO4•7H2O，工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O请回答下列问题：
（1）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，检验反应后的溶液中是否含有Fe3+可用 试剂KSCN溶液．
（2）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）流程图中所示的副产品的化学式是Na2SO4•10H2O（或芒硝，写Na2SO4也可），从过滤所得滤液中提取该副产品还需要的操作依次是bcad （填写序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤．
（4）在生产中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为0.784m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中氧气占20%）．
8．不用其他试剂鉴别：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（　　）
A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③
5．写出下列物质的名称或结构
（1）CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3    
（2）2，3-二甲基丁烷
（3）2，2-二甲基丙烷    
（4）2-甲基-2-丁烯     
（5）1-丙烯．
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L苯中含C-C数目为0.3NA
B．常温下9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为0.4NA
C．常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
D．在反应KCO2+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中能生成转移电子数为6NA

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