题目内容
14．处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是（ ）| A． | X的原子序数一定为a+2 | |
| B． | Y离子的结构示意图可表示为 | |
| C． | 若b-a=6．则X和Y形成的化合物一定为离子化合物 | |
| D． | X有可能是非金属元素 |
分析 处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则X为H时，Y为第二周期的N、O、F等；若X为Li或Be，则Y为第三周期的Cl，以此来解答．
解答 解：处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，b＞a，且Y单质中只有共价键，则X为H时，Y为第二周期的N、O、F等；若X为Li或Be，则Y为第三周期的Cl，
A．X为H时，不符合X的原子序数为a+2，故A错误；
B．Y单质中只有共价键，Y不可能为Na，故B错误；
C．若b-a=6，X为H，Y为F，则X和Y形成的化合物HF为共价化合物，故C错误；
D．由上述分析可知，X可能是非金属元素H，故D正确；
故选D．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相差2个电子层，题目难度不大．
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5．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图：
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
回答下列问题
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）
| 离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
| Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
则由Cu2S与O2加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水Cu（NO3）2，假设浸取率为95%，调节pH时损Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为CuO，其它过程中无损耗，则1.6kg这样的辉铜矿最多能制备14.9mol无水Cu（NO3）2．（计算结果精确到小数点后1位）
2．在一个恒定容积的密闭容器中，发生化学反应2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始浓度为0，反应物M的浓度随反应时间的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验I中，50min时，N的浓度为0.25mol•L-1，0～50min内，以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/（L．min）．
（2）在实验Ⅱ中，若10～20min内，v（N）=0.10mol•L-1，则c2=0.7mol•L-1．
（3）对比两个实验，推测实验Ⅱ中M的初始浓度c1=1.0mol•L-1，反应经20minM的浓度不再变化，可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂．
（4）上述实验中，反应达到限度后，M的转化率是50%．
| 实验序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| Ⅰ | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ | 800 | c1 | c2 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
（1）在实验I中，50min时，N的浓度为0.25mol•L-1，0～50min内，以P的浓度改变表示的反应速率为0.005mol/（L．min）．
（2）在实验Ⅱ中，若10～20min内，v（N）=0.10mol•L-1，则c2=0.7mol•L-1．
（3）对比两个实验，推测实验Ⅱ中M的初始浓度c1=1.0mol•L-1，反应经20minM的浓度不再变化，可推测实验Ⅱ中还隐含的条件是实验Ⅱ使用催化剂．
（4）上述实验中，反应达到限度后，M的转化率是50%．
9．小明同学对醇、酚部分化学知识整理如下，其中正确的一组是（ ）
| A | 乙醇反应时断键部位 | B | 基团的相互影响 |
 （1）和浓硫酸共热到170℃时②⑤断键 （2）和浓硫酸共热到140℃时只断键② | （1）与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响，醇羟基中H原子活泼性减弱 （2）苯酚浊液中加Na0H溶液变澄清，说明受苯环影响，酚羟基中H原子活泼性增强 | ||
| C | 分离提纯 | D | 醇、酚用途 |
| （1）工业乙醇通过蒸馏得无水乙醇 （2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后过滤，除去三溴苯酚沉淀 | （1）甘油加水作护肤剂 （2）酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | “歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 | |
| B． | 燃料电池中燃料都在负极发生氧化反应 | |
| C． | Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料 | |
| D． | 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 |