Question

18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•5H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-、	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C	K+、NH3•H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D	Fe3+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+=SO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氢氧化钡少量，亚铁离子优先反应，铵根离子不反应；
B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；
C．一水合氨按为弱碱，离子方程式中不能拆开；
D．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO₃^-发生氧化还原反应．

解答 解：A．少量Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺不能参加反应，正确的离子反应为：Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓+BaSO₄↓，故A错误；
B．过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，反应的离子反应为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=2H₂O+Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-，故B正确；
C．通入少量CO₂，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2NH₃•H₂O+CO₂═CO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O，故C错误；
D．NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与HSO₃^-发生氧化还原反应，酸性溶液中NO₃^-将HSO₃^-氧化为SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存、离子反应方程式的书写，题目难度中等，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，选项BD为解答的易错点，试题有利于提高学生的规范答题能力．