Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 配制2.0 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为950 mL和201.4 g
• B． 标准状况下，用3.36L HCl气体做喷泉实验完毕后，液体冲入烧瓶的一半（假设实验过程溶液无泄漏），溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L
• C． 向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• D． 将溶质相同质量分数分别为3p%的溶液和p%的溶液等体积混合得到质量分数为q%的溶液，则p、q的关系不可能为q＞2p

Answer 1

分析 A．由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；
B．进入烧瓶溶液的体积等于HCl的体积，令体积为1L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
C．醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢离子数增大，醋酸分子数减小；
D．若溶质密度大于1和密度小于1，当密度大于1，等体积混合后，浓度大的密度大，当密度小于1，浓度越大，密度越小．

解答 解：A．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，故A错误；
B．进入烧瓶溶液的体积等于HCl的体积，令体积为1L，HCl的物质的量=$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，溶液物质的量浓度=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L，故B正确；
C．向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量水，促进醋酸电离，氢离子数增多，醋酸分子数减小，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故C错误；
D．设3p%的溶液密度为ρ₁，p%的溶液密度为ρ₂，体积相同为1L，得到$\frac{{ρ}_{1×1×3p%+{ρ}_{2}×1×p%}}{{ρ}_{1}×1+{ρ}_{2}×1}$=q%，若密度小于1，q＜2p，若溶液密度大于1，则q＞2p，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了溶液配制、弱电解质稀释、溶液浓度计算，注意等体积不同浓度混合的溶液浓度和溶液密度有关，题目难度中等．