题目内容
在体积一定的密闭容器中，加入镍粉并充入一定体积的CO，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 |
| A、上述反应的正反应为吸热反应 |
| B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数也为5×104 |
| C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆） |
| D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动 |
考点：用化学平衡常数进行计算,化学平衡的影响因素
专题：
分析：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向；
D．达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，由于Ni粉为固体，不影响化学平衡．
B．相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数；
C．计算常数的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向；
D．达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，由于Ni粉为固体，不影响化学平衡．
解答：
解：A．由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
=2×10-5，故B错误；
C．浓度商Qc=
=1，小于80°C平衡常数2，故反应进行方向正反应进行，故v（正）＞v（逆），故C正确；
D．Ni粉为固体，不影响化学平衡，平滑肌不会移动，故D错误．
故选：C．
B.25°C时反应Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）的平衡常数为5×104，相同温度下，对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故25°C时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为
| 1 |
| 5×104 |
C．浓度商Qc=
| 1 |
| 12 |
D．Ni粉为固体，不影响化学平衡，平滑肌不会移动，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、化学平衡常数有关计算等，难度中等，注意掌握化学平衡常数的应用．
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