Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• D、等体积物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N_前＞N_后

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、溶液中一定满足电荷守恒，根据混合液中的电荷守恒判断；
B、溶液为中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据混合液中的物料守恒、电荷守恒进行分析；
C、碳酸铵中碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用，硫酸根离子不影响铵根离子的水解，硫酸亚铁铵中亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用，据此判断铵根离子浓度大小；
D、根据两溶液中的电荷守恒及次氯酸根离子的水解进行判断．

解答： 解：A、溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B、根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COOH^-），溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），所以混合后溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COOH^-）；由物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH^-），则：c（Cl^-）+c（CH₃COOH^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH^-），即：c（Cl^-）=（CH₃COOH），故B错误；
C、（NH₄）₂CO₃溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，（NH₄）₂SO₄中只有铵根离子水解，（（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子水解程度（NH₄）₂CO₃＞（NH₄）₂Fe（SO₄）₂＞（NH₄）₂SO₄．所以常温下物质的量浓度相等的三种溶液中种溶液中C（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C正确；
D、根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ClO^-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），两溶液中c（Na⁺）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N_前＜N_后，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度较大，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理为解答此类题的关键，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的常用方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力．