题目内容
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列粒子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）| A、a点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Fe（OH）3胶体微粒 |
| B、b点对应的溶液中：Al3+、H+、MnO4-、Cl- |
| C、c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- |
| D、d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+ |
考点：离子反应发生的条件,钠的重要化合物
专题：离子反应专题
分析：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，依此结合选项中的离子进行判断．
解答：
解：向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
A．a点对应的溶液为Na2CO3、NaHCO3、氯化钠的混合溶液，Fe（OH）3胶体微粒会发生聚沉，故A错误；
B．b点对应的溶液为NaHCO3、氯化钠的混合溶液，铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解，故B错误；
C．c点对应的溶液为氯化钠溶液，四种离子可以大量共存，故C正确；
D．d点对应的溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液，NO3-、Fe2+与氢离子能发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
A．a点对应的溶液为Na2CO3、NaHCO3、氯化钠的混合溶液，Fe（OH）3胶体微粒会发生聚沉，故A错误；
B．b点对应的溶液为NaHCO3、氯化钠的混合溶液，铝离子和碳酸氢根离子能发生双水解，故B错误；
C．c点对应的溶液为氯化钠溶液，四种离子可以大量共存，故C正确；
D．d点对应的溶液为氯化钠和稀盐酸的混合溶液，NO3-、Fe2+与氢离子能发生氧化还原反应，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子共存问题，难度中等．要注意Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸的反应特点．
练习册系列答案
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下列关系式错误的是（ ）
| A、等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ） | ||||
| B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA） | ||||
| C、常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ） | ||||
D、两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+ ）=
|
硫酸镁常用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料，以及医疗上口服泻药等．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，Kw=1.0×10-14，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，则下列说法正确的是（ ）
| A、水是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-．在水中加入少量MgSO4固体时，上述平衡将向正反应方向移动，KW增大 |
| B、在MgSO4溶液中各离子浓度关系：c（Mg2+）+c（OH-）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C、向1L0.01 mol．L-1MgSO4溶液中加入1L 0.001 mol．L-1CaCl2溶液即可生成CaSO4沉淀 |
| D、若溶液中某离子的浓度低于1.0×10-5mol．L-1即可认为该离子被除尽，常温下要出去0.1 mol．L-1MgSO4溶液中的Mg2+，至少要调节pH≥11． |
实验室保存下列药品的方法不正确的是（ ）
| A、氢氟酸保存在密封的玻璃瓶中 |
| B、少量金属钠保存在煤油中 |
| C、硅酸钠保存在带橡皮塞的试剂瓶中 |
| D、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 |
在体积一定的密闭容器中，加入镍粉并充入一定体积的CO，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 |
| A、上述反应的正反应为吸热反应 |
| B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数也为5×104 |
| C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆） |
| D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动 |
不能证明HCN是弱电解质的是（ ）
| A、1mol．L-1氢氯酸（HCN）的pH约为3 |
| B、常温下，pH=4的氢氯酸稀释100倍后所得溶液pH＜6 |
| C、10mL 1 mol．L-1氢氯酸（HCN）恰好与10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反应 |
| D、常温下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH约为10 |
+CH2=CH-R 
+HX属于相同反应类型的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变 |
| C、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| D、某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了 |