题目内容
研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应贴的标签是
| 第1组 | 第2组 | 第3组 |
| S（单质） | SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3 | SO3、X、NaHSO4、Na2SO4 |
（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2SX，则该电池的正极反应式为
（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L-1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为
（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为
考点：有关混合物反应的计算,原电池和电解池的工作原理,浓硫酸的性质,化学试剂的分类
专题：
分析：（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性；
（2）正极发生还原反应，S被还原；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，稀硫酸与铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜；
（5）金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
（2）正极发生还原反应，S被还原；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，稀硫酸与铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜；
（5）金属铜和稀硝酸反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，根据铁和硫酸的反应中铁的质量来确定所需硫酸的量，进而确定硫酸的浓度．
解答：
解：（1）对比（2）（3）组数据可知X应为H2SO4，具有腐蚀性，故答案为：D；
（2）正极发生还原反应，S被还原生成Sn2-，电极方程式为xS+2e-═Sn2-，故答案为：xS+2e-═Sn2-；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↓+2H2O，随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应，实验结束后，试管中还有铜片剩余，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↓+2H2O；随反应进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应；
（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；
（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，
故答案为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1．
（2）正极发生还原反应，S被还原生成Sn2-，电极方程式为xS+2e-═Sn2-，故答案为：xS+2e-═Sn2-；
（3）浓硫酸和铜在加热条件下发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，说明铜被氧化生成硫酸铜，方程式为Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，
故答案为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O；
（5）OA段生成气体为NO，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，反应消耗14g铁，也就是0.25mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25mol，浓度是2.5mol/L，
故答案为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O；2.5mol．L-1．
点评：本题考查较为综合，涉及原电池、浓硫酸、铜以及硝酸的性质，侧重学生的分析、计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列溶液一定是显酸性的是（ ）
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| B、c（H+）＞c（OH-）的溶液 |
| C、能与金属Al反应放出H2的溶液 |
| D、滴加酚酞后显无色的溶液 |
下列图象表达正确的是（ ）
A、 表示向1L浓度均为0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液 |
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| B、在C点，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） |
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| D、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-） |
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| 温度℃ | 25 | 80 |
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| C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆） |
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