题目内容
如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）| A、升高温度，同时加压 |
| B、降低温度，同时减压 |
| C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D、增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．
解答：
解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．
故选：C．
B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；
C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；
D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．
练习册系列答案
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25℃时，20mL0.1mol?L-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol?L-1HCl溶液（如图），下列说法正确的是（ ）| A、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在C点，c＜10，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+） |
| C、若25℃时 0.1mol/L 氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12 |
| D、在D点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-） |
在体积一定的密闭容器中，加入镍粉并充入一定体积的CO，发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 25 | 80 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 |
| A、上述反应的正反应为吸热反应 |
| B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数也为5×104 |
| C、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为1mol．L-1，则此时v（正）＞v（逆） |
| D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动 |
在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1 |
+CH2=CH-R 
+HX属于相同反应类型的是（ ）
下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
| A、任何一个化学反应都能达到一个化学平衡状态 |
| B、当可逆反应在一定条件下达到最大限度是，正反应速率和逆反应速率相等 |
| C、平衡状态是一种静止的状态 |
| D、化学反应的限度不可能通过改变外界条件而改变 |
下图有关电化学的示意图正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料，在生产和科研中有广泛应用．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示：