题目内容
下列说法一定正确的是（ ）
| A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱 |
| B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同 |
| C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度 |
| D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A、根据越弱越水解的原则判断；
B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，平衡常数越大，反应进行程度越大，与剧烈程度无关；
D、加水稀释促进一水合氨电离，NaOH在溶液中完全电离，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH溶液．
B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，平衡常数越大，反应进行程度越大，与剧烈程度无关；
D、加水稀释促进一水合氨电离，NaOH在溶液中完全电离，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水浓度大于NaOH溶液．
解答：
解：A、一般来说，酸越弱，对应的强碱盐溶液中酸根离子的水解程度越大，则溶液碱性越强，故A正确；
B、pH均为2的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH4+结合水电离的H+，促进了水的电离，故B错误；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度大小，与剧烈程度无关，故C错误；
D、加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH变化小，故D错误；
故选：A．
B、pH均为2的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH4+结合水电离的H+，促进了水的电离，故B错误；
C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的量，用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度大小，与剧烈程度无关，故C错误；
D、加水稀释促进一水合氨电离，将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水中氢氧根离子浓度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH变化小，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离、溶液的酸碱性以及平衡常数等问题，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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| 温度℃ | 25 | 80 |
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| D、达平衡后，在容器中再加入一定的Ni粉，则平衡会向正反应方向移动 |
在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=5.0mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=0.9mol?L-1?s-1 |
| D、v（D）=1.0mol?L-1?s-1 |
