题目内容

4．NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放．
当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

分析 （1）反应热=吸收的能量-放出的能量，根据能量变化图计算反应热，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；
（2）NO被CO还原，则CO被NO氧化生成二氧化碳和氮气，据此写出反应的化学方程式．

解答 解：（1）根据图示可知，该反应的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以该热化学反应方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1，
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1；
（2）在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，NO被还原生成N2，该反应的方程式为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2，
故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

点评 本题涉及化学反应方程式、热化学反应方程式的书写等知识，题目难度中等，明确化学方程式、热化学方程式的书写原则为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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10．等质量的C2H4与C3H6所含的分子数之比为3：2，原子数之比为1：1，H原子数之比为1：1．
12．将铜丝插入浓硫硫加热取出后，在铜丝表面会产生一层黑色固体甲，为研究固体甲的成分，进行下实验．
已知，氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，Cu在氧气流中锻烧，可以转化为氧化铜．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
下列用关说法正确的是（　　）
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B．步骤①所得滤渣中肯定含有单质铜
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19．某兴趣小组设计出如图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物，已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
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16．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是（　　）
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