等质量的Na.Mg.Al三种金属与足量稀硫酸反应.在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是( )A．Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞NaC．Mg＞Al＞NaD．Na＞Al＞Mg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．等质量的Na、Mg、Al三种金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下生成的氢气由多到少的顺序是（　　）

A．

Na＞Mg＞Al

B．

Al＞Mg＞Na

C．

Mg＞Al＞Na

D．

Na＞Al＞Mg

分析设各金属的物质的量为1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，然后根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量之比，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，进而可以判断生成氢气量的大小．

解答解：相同状况下，生成氢气体积之比等于其物质的量之比，假设Na、Mg、Al、Zn的物质的量都是1mol，完全反应时失去电子的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，生成1mol氢气得到电子2mol，根据氧化还原反应中转移电子相等可知，生成氢气的物质的量之比为：$\frac{1mol}{2}$：$\frac{2mol}{2}$：$\frac{3mol}{2}$=1：2：3，当它们等质量时生成氢气的物质的量之比为：$\frac{1}{9}：\frac{1}{12}：\frac{1}{23}$，故生成氢气的物质的量由多到少的顺序Al＞Mg＞Na，故选B．

点评本题考查了金属与酸的化学计算，题目难度不大，明确常见金属与酸反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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	A．	都是8%		B．	分别为8%、8%、7%、10%
	C．	都是9%		D．	分别为6%、7%、8%、10%

7．

X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y和Z原子最外层均有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
（1）X₂分子中σ键和π键数目比是1：2．
（2）下列有关X、Y、W的说法正确的是①②④．
①Y的第一电离能在同族元素中最大
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY₃^-中X的杂化轨道类型为sp³杂化
④W属于d区的元素
（3）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程式是4NH₃+2Cu（OH）₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（4）将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺．
（5）R晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是4，R原子的配位数为12，若R晶体的密度为 d g．cm^-3，则R原子的半径为2$\root{3}{\frac{\sqrt{2}}{d{N}_{A}}}$×10⁹pm．

4．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．
①汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x的排放．
当尾气中空气不足时，NO_x在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

11．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙烷的分子数为N_A
	B．	1L0.1mol•L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
	C．	23g钠的原子最外层电子数为2N_A
	D．	1mol甲基所含质子数为10N_A