题目内容
16．有一真空密闭容器中，盛有amolPCl5，加热到200℃时，发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M与N的关系正确的是（ ）| A． | M＜N | B． | 2M=N | C． | N＜M | D． | M=N |
分析 开始加入2molPCl5所到达的平衡，等效为开始加入1molPCl5到达平衡的基础上再通入1molPCl5，进一步等效为在开始加入1molPCl5到达平衡的基础上压强增大一倍，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．
解答 解：开始加入2molPCl5所到达的平衡，等效为开始加入1molPCl5到达平衡的基础上再通入1molPCl5，进一步等效为在开始加入1molPCl5到达平衡的基础上压强增大一倍，正反应为气体体积增大的反应，增大压强后与原平衡相比，平衡逆向移动，则平衡时的PCl5含量增大，即M＜N，
故选：A．
点评 本题考查化学平衡影响因素，关键是构建平衡建立的途径，注意等效思想在化学平衡中应用．
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．
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+2H2O．
．
7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | $\frac{bc}{a{N}_{A}}$ | B． | $\frac{ac}{b{N}_{A}}$ | C． | $\frac{ab}{c{N}_{A}}$ | D． | $\frac{b}{ac{N}_{A}}$ |
11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | NaH的电子式为Na+[：H]- | |
| B． | NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 | |
| C． | 微粒半径H-＜Li+ | |
| D． | NaH与H2O反应时，水作氧化剂 |
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | lmol Na2O2晶体中共含有2NA个离子 | |
| B． | 0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 | |
| C． | 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 | |
| D． | 电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极生成氧气 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 含H+的溶液一定呈酸性 | |
| B． | pH=7的溶液一定呈中性 | |
| C． | c（OH-）═c（H+）的溶液一定呈中性 | |
| D． | 水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）•c（OH-）将变大 |
5．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 | |
| B． | Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物 的分子式为C13H9O4N2 | |
| B． | 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH | |
| C． | 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应 | |
| D． |  的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 |