题目内容

13．下列过程属于还原反应的是（　　）
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

分析 氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：A．CO2→CO碳元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A正确；
B．Zn元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；
C．H元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列叙述中不正确的是（　　）
A．食盐加碘所添加的是碘酸钾
B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水
D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水
4．如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律．据此回答下列问题：
（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一种气态高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则5.6L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是508.25 kJ．
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．lmol Na2O2晶体中共含有2NA个离子
B．0.1 molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极生成氧气
8．下列说法中正确的是（　　）
A．含H+的溶液一定呈酸性
B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）═c（H+）的溶液一定呈中性
D．水中加入硫酸恢复至室温后，Kw=c（H+）•c（OH-）将变大
18．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进．
（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是Na2O2与水反应产生O2，该反应放热．
（2）写出甲中反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进．
（3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）反应开始后，能观察到的现象是小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升．
（5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有减少气体对空气的污染等优点．
实验三、现有下列药品：A．氯化铵固体，B．氢氧化钠固体，C．浓氨水，D．浓硫酸，E．碳酸氢铵．采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）．
（6）此实验制备氨气选用的最合适药品是BC（填序号）．
5．结合下图判断，下列叙述正确的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中灯泡均会发亮
2．氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业．氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图1是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图如图2．

实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水．
（1）反应①的化学方程式为NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是避免CuCl溶于水而造成损耗，洗去晶体表面的杂质离子及水分．
（2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择图3中的B（填字母序号）方案．
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是氯化铵溶于水吸收大量热量；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色时停止通入氧气，打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有防止CuCl被氧化，避光防止分解．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表．
（已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+）
 实验序号 1 2 3
 滴定起始读数（mL） 0.75 0.50 0.80
 滴定终点读数（mL） 24.65 24.75 24.70
④数据处理：计算得CuCI的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）
3．下列有关化学用语，正确的是（　　）
A．食盐中阴离子的结构示意图为 
B．氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20?H3O++S2-
D．用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

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