Question

9．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-571.6kJ•mol^-1，氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol^-1．
（2）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1．其它相关数据如下表：

	H2（g）	Cl2 （g）	HCl （g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	243	a

则表中a为431.8．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式，方程中的热量和化学计量数要对应，根据1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol；
（2）1molH₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能列式计算；
（3）①2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算（①-②）×$\frac{1}{2}$得到反应热化学方程．

解答 解：（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1mol液态水变成气态水时要吸收44kJ的热量，故反应2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）×2=-571.6kJ/mol，故反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8 kJ•mol^-1；-571.6，-285.8； 
（2）1molH₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，1molCl₂（g）化学键断裂时需要吸收的能量为243kJ，1molHCl（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akJ，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol^-1，依据△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则-184.6KJ=436KJ+243kJ-a×2，a=431.8，
故答案为：431.8；
（3）①2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算（①-②）×$\frac{1}{2}$得到反应热化学方程式：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8KJ/mol，
故答案为：-41.8．

点评 本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热概念等，题目难度中等，注意掌握热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．