单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知:①S+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．△H3＜0.正交硫比单斜硫稳定D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ•mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ•mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（　　）

	A．	△H₃=+0.33 kJ•mol^-1
	B．	单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
	C．	△H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定
	D．	△H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

分析 A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=△H₁-△H₂；
B、根据反应的焓变结果来确定反应放热、吸热情况；
C、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答；
D、根据能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定来回答．

解答解：A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A错误；
B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误．
故选：C．

点评本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．

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14．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是（　　）

	A．	NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI		B．	Na₂0＞Na₂S＞NaCl＞NaI
	C．	NaCl＞CaCl₂＞MgCl₂＞AlCl₃		D．	MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃

18．化学上为了方便，常将电离平衡常数的负对数称为pK_a，即pK_a=-lgK_a，亚硫酸和碳酸的pKa数据如下：

物质	H₂SO₃	HSO₃^-	H₂CO₃	HCO₃^-
PK_a	1.9	7.2	6.4	10.3

（1）0.01mol/L NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol/L NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁＜b₂（选填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①当V=10mL时，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），则c（H⁺）＞c（OH^-）（选填“＜”、“＞”、“=”）．
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），该溶液呈中性（选填“酸”、“中”、“碱”）．当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃），该溶液呈酸性（选填“酸”、“中”、“碱”），则a＞b（选填“＜”、“＞”、“=”）．

15．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）

	A．	反应后盐水解使溶液呈碱性		B．	弱酸溶液和强碱溶液反应
	C．	强酸溶液和弱碱溶液反应		D．	一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

2．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、ClO^-
	C．	Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Ca²⁺、SiO₃^2-、Cl^-

12．

如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	酸性：HF＞CH₃COOH＞HCN
	B．	用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
	C．	当加入10mLNaOH溶液时，c（CN^-）＞c（CH₃COO^-）
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