Question

17．铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与11.2L  O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为（　　）

• A． 16 g
• B． 24 g
• C． 32 g
• D． 64g

Answer 1

分析 铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与11.2L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到电子和铜失去的电子相同，依据电子守恒计算得到．

解答 解：铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合气体，这些气体与11.2L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，说明铜失去的电子给做氧化剂的硝酸，生成气体，气体和氧气全部反应生成硝酸，证明氧气得到的电子和铜失去的电子相同，即Cu失去的电子都被O₂得到，
由电子守恒可知n（Cu）×2=n（O₂）×4，
n（Cu）=$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}×4}{2}$=1mol，
消耗铜的质量=1mol×64g/mol=64g，
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应的电子守恒的计算应用，物质性质的变化和反应过程的分析是解题关键，题目难度中等．