Question

12．如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（　　）

• A． 酸性：HF＞CH₃COOH＞HCN
• B． 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
• C． 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN^-）＞c（CH₃COO^-）
• D． 随NaOH溶液的滴入，CH₃COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

Answer 1

分析 A．根据滴定前溶液的pH判断；
B．NaOH与醋酸反应生成CH₃COONa，溶液显碱性；
C．HCN的酸性小于CH₃COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小；
D．NaOH与醋酸反应溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，氢氧化钠过量，NaOH抑制水的电离．

解答 解：A．相同条件下，相同浓度的三种酸，溶液的pH：HF＜CH₃COOH＜HCN，pH越小，酸性越强，所以酸性：HF＞CH₃COOH＞HCN，故A正确；
B．NaOH与醋酸反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，应该选择在碱性条件下变色的指示剂，所以选择酚酞，故B正确；
C．HCN的酸性小于CH₃COOH，相同浓度时，HCN的电离程度小，溶液中CN^-的浓度小，所以溶液中c（CN^-）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．随NaOH溶液的滴入，CH₃COOH溶液中氢离子浓度减小，对水的抑制程度减小，当氢氧化钠过量，NaOH会抑制水的电离，水的电离程度减小，所以CH₃COOH溶液中水的电离程度先变大后变小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了中和滴定曲线，涉及酸性强弱比较、指示剂的选择、盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较等知识，注意把握影响水的电离平衡的因素，题目难度中等．