题目内容
15．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（ ）| A． | 反应后盐水解使溶液呈碱性 | B． | 弱酸溶液和强碱溶液反应 | ||
| C． | 强酸溶液和弱碱溶液反应 | D． | 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
分析 若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．
解答 解：A．生成一种弱酸强碱盐，则酸为弱酸，反应后为弱酸与盐的混合物，一般溶液显酸性，故A错误；
B．弱酸溶液和强碱溶液反应，由pH和浓度的关系可知，反应后为弱酸与盐的混合物，一般溶液显酸性，故B错误；
C．强酸与弱碱溶液反应，由pH和浓度的关系可知，反应后为弱碱与盐的混合溶液，溶液显碱性，故C正确；
D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应，等体积等浓度混合，生成强酸强碱盐，溶液为中性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查酸碱混合溶液的酸碱性判断，注意溶液pH与溶液浓度的关系是解答本题的关键，结合电离与水解来解答，题目难度中等．
练习册系列答案
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2．下列有关化学反应的判断不正确的是（ ）
| A． | BaC03（s）=BaO（s）+CO2（g）在高温下能自发进行，推知△H＞0 | |
| B． | 2CO（g）=2C（s）+O2（g）是吸热反应，推知该反应在低温下能自发进行 | |
| C． | 4NH3（g）+5O2（g）=4N0（g）+6H2O（g）是放热反应，推知该反应能自迸行 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）是熵减的放热反应，推知该反应在低温下能自迸行，但在实际生产中，为了保证反应速率，常采用高温、高压、催化剂等条件 |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将0.2 mol/L的一元酸HA溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液混合，混合液中一定有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+） | |
| B． | 某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-9mol/L，则该溶液的pH一定为5 | |
| C． | 室温下，NaHSO3溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3） | |
| D． | Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合一定有2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）] |
电化学原理在医学医疗中有重要应用．
7．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H3=+0.33 kJ•mol-1 | |
| B． | 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 | |
| C． | △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 | |
| D． | △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
4．下列物质中，既能发生消去反应，又能氧化成醛的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
5．
硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．
（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C（选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是BE．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=35.7%
（精确到0.1%）
硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO4•7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：4FeSO4•7H2O+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O．
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”．
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是防止产生倒吸．
②装置Ⅲ中的试剂可以是C（选填序号，下同），现象是产生白色沉淀，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是BE．
A.2mol/LNa2CO3溶液 B．品红溶液
C.0.5mol/L BaCl2溶液 D.0.5mol/LBa（NO3）2
E.0.01mol/L KMnO4溶液 F．淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
| 操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
| 向其中一份溶液中加入KSCN溶液 ， | 溶液变成血红色 | 固体中含有Fe2O3 |
| 向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 固体中含有FeO |
（精确到0.1%）