Question

14．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是（　　）

• A． NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• B． Na₂0＞Na₂S＞NaCl＞NaI
• C． NaCl＞CaCl₂＞MgCl₂＞AlCl₃
• D． MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃

Answer 1

分析 离子半径越小，离子电荷越大，则离子键越大，以此来解答．

解答 解：A．F、Cl、Br、I的离子半径增大，则离子键为NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正确；
B．离子半径Cl^-＜S^2-，则离子键为NaCl＞Na₂S，故B错误；
C．电荷越大离子键越大，则离子键为MgCl₂＞CaCl₂＞NaCl，故C错误；
D．Mg、Ca、Sr、Ba的离子半径增大，则离子键为MgCO₃＞CaCO₃＞SrCO₃＞BaCO₃，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查离子键的判断，为高频考点，把握离子半径、离子电荷与离子键的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．