题目内容
9.1mol H2完全燃烧时放热286kJ,而每千克汽油完全燃烧时约放热46 000kJ,H2被公认为21世纪的理想能源.试通过计算和分析比较,简述H2作为能源的3个主要优点:①来源丰富;②单位质量放热多;③生成物无污染.分析 氢气可来源于水,储量丰富,燃烧放出大量的热,且产物无污染,以此解答该题.
解答 解:氢气主要来源于水,在自然界中储量极为丰富;单位质量的氢燃烧时释放的热量大;燃烧产物为水,不产生污染;所以氢气作为能源的三个主要优点:来源丰富;单位质量放热多;生成物无污染;
故答案为:来源丰富;单位质量放热多;生成物无污染.
点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,注意氢气作为能源的主要优点,根据题中信息,结合氢气的性质分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线.这五项中的( )
| A. | ②④⑥ | B. | ③⑤⑥ | C. | ①②④ | D. | ①③⑤ |
20.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+S(l)△H<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
| A. | 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 | |
| B. | 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 | |
| C. | 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率 | |
| D. | 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快 |
17.某温度下,在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H>0,反应达到平衡时,测得容器中各物质均为nmol,现欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其他条件不变时,下列措施不可行的是( )
| A. | 将容器体积变为原来一半 | B. | 压强变为原来一半 | ||
| C. | 加入2n molCO,2n molH2O | D. | 加入2n molCO2和2n molH2 |
4.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 室温下,向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液,出现白色浑浊 | C6H5O-结合质子的能力比SO32-强 |
| B | 向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液,溶液变红 | 待测液X中一定含有Fe2+ |
| C | 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂),微热,溶液变紫色 | S2O82-氧化性比MnO4-强 |
| D | 浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y,通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 | 气体Y为纯净的乙烯 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
19.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( )
| A. | 2.4 g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1 NA | |
| B. | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA | |
| C. | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| D. | 常温常压下,8 g O3中含有8 NA个电子 |