Question

13．在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图中表示NO₂的变化曲线是b用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）
（2）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO₂气体b．适当升高温度c．增大O₂的浓度d．选择高效的催化剂．

Answer 1

分析 （1）NO₂是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO₂的计量数相等，最终平衡时NO₂的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的浓度变化的曲线是b线，根据v=$\frac{△c}{△t}$求得NO的反应速率，再根据速率之比等于计量数之比计算O₂的平均速率；
（2）根据影响化学反应速率的因素判断．

解答 解：（1）NO₂是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO₂的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO₂的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的浓度变化的曲线是b线，根据v=$\frac{△c}{△t}$求得NO的反应速率为$\frac{\frac{0.02-0.008}{2}}{2}$mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），再根据速率之比等于计量数之比计算O₂的平均速率为$\frac{1}{2}$×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），故答案为：b；0.0015mol/（L•s）；
（2）a．及时分离出NO₂气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；
b．适当升高温度，加快反应速率；
c．增大O₂的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；
d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；
故选bcd．

点评 本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．