题目内容
11．某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+阳离子中的一种或几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是：Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中一定存在的离子是：Ag+，有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，有关的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液还可能大量存在的阴离子是B．
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-．
分析 （1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+；
（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+；
（4）溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的不能存在．
解答 解：（1）有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在，溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子反应方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+，离子反应方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（4）原溶液中存在Ag+，则Cl- 不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32-、OH-不能与其共存，硝酸根离子不与所给的任何离子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故答案为：B．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重考查离子的反应与推断，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ）
| 选项 | 离子或分子 | 要 求 |
| A | K+、SO42-、Cl-、HS- | c（K+）＜c（SO42-） |
| B | Fe3+、Na+、NO3-、ClO- | 溶液pH=1 |
| C | Na+、Al3+、Cl-、SO42- | 滴加氨水立即有沉淀产生 |
| D | NH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气泡产生 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 2.4 g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA | |
| B． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA | |
| C． | 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 | |
| D． | 常温常压下，8 g O3中含有8 NA个电子 |
6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改变条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 | |
| B． | 提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 | |
| C． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 | |
| D． | 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率不变 |
8．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n（X） | n（Y） | n（M） | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
| ④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
| A． | 实验①中，若5min时测得n（M）=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ（N）=1.0×10-2mol/（L•min） | |
| B． | 实验②中，该反应的平衡常数K=2.0 | |
| C． | 实验③中，达到平衡时，X的转化率为50% | |
| D． | 实验④中，达到平衡时，b＜0.05 |
5．
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应A+2B?C的△H＞0 | |
| B． | 若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| C． | 实验②平衡时B的转化率为60% | |
| D． | 减小反应③的压强，可以使平衡时c（A）=0.060 mol•L-1 |
向某密闭容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c（B）未画出]．乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知 在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂．