题目内容
9．
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表 | 金属 | 电子流动方向 | 电压 |
| 甲 | 甲→Cu | +0.78 |
| 乙 | Cu→乙 | +0.15 |
| 丙 | 丙→Cu | +1.35 |
| 丁 | 丁→Cu | +0.30 |
| A． | 在四种金属中乙的还原性最强 | |
| B． | 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜 | |
| C． | 甲、丁若形成原电池时，甲为负极 | |
| D． | 甲、乙形成合金在空气中，乙先被腐蚀 |
分析 根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，以此解答．
解答 解：甲-Cu连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜；
乙-Cu连接时，电子从Cu→乙，所以乙的金属性小于铜；
丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；
丁-Cu连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜；
A、甲、丙、丁的金属性均强于Cu，但是电压越大，金属性越强，所以活泼性是：丙＞甲＞丁，只有乙的活泼性弱于铜，所以在四种金属中乙的还原性最弱，故A错误；
B、金属乙的金属性小于铜，所以金属乙不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C、活泼性是：丙＞甲＞丁，甲、丁若形成原电池时，活泼金属甲作负极，故C正确；
D、甲的金属性大于铜，乙的金属性小于铜，所以金属性是甲大于乙，甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见金属的活动性顺序的比较方法以及金属的电化学腐蚀及防护，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理，注意加强对数据分析能力的培养．
练习册系列答案
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20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，则在该温度下①平衡常数K是（ ）
| A． | 20 mol-2•L-2 | B． | 32 mol-2•L-2 | C． | 25 mol-2•L-2 | D． | 16 mol-2•L-2 |
17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压，22.4 SO3中的硫原子数目大于NA | |
| B． | 50g质量分数为34%的过氧化氢水溶液中含氧原子数目为NA | |
| C． | 5.6g Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 0.2mol AlCl3中含离子数为0.8NA |
4．氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体．实验室中制备氯苯的装置如图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，用离子方程式表示产生该现象的原因：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中．
①仪器e的名称是洗气瓶，其盛装的试剂名称是浓硫酸．
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度．
（4）仪器c的作用是冷凝、回流．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
表一
从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集132.2℃作用的馏分．
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
表二：
某一次投产加入13t苯，则制得氯苯16.9t（保留一位小数）．
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸．打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是有黄绿色气体生成，用离子方程式表示产生该现象的原因：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）仪器b外侧玻璃导管的作用是使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”）．
（3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中．
①仪器e的名称是洗气瓶，其盛装的试剂名称是浓硫酸．
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60℃，以减少副反应发生．仪器d的加热方式最好是水浴加热，其优点是受热均匀，易于控制温度．
（4）仪器c的作用是冷凝、回流．
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：
表一
| 有机物 | 苯 | 氯苯 | 邻二氯苯 | 间二氯苯 | 对二氯苯 |
| 沸点/℃ | 80 | 132.2 | 180.4 | 173.0 | 174.1 |
（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：
表二：
| 流失项目 | 蒸气挥发 | 二氯苯 | 其他 | 合计 |
| 苯流失量（kg/I） | 28.8 | 14.5 | 56.7 | 100 |
1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 质量相等的O2和O3中所含原子数相等 | |
| B． | 物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等 | |
| C． | 物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等 | |
| D． | 物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 |