题目内容

10．在同温同压下，质量相等的氧气和臭氧，它们的分子个数比为3：2，原子个数比为1：1．

分析 根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的氧气和臭氧的物质的量与摩尔质量成反比；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比；质量相同的氧气和臭氧含有相同的原子数．

解答 解：相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2；
根据N=nNA可知，分子个数之比与物质的量成正比，则二者分子数之比=3：2；
等质量的臭氧和氧气含有等质量的O原子，则含有氧原子个数相等，原子个数之比为1：1，
故答案为：3：2；1：1．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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20．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：①NH4Br（s）?NH3（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，则在该温度下①平衡常数K是（　　）
A．20 mol-2•L-2B．32 mol-2•L-2C．25 mol-2•L-2D．16 mol-2•L-2
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等
B．物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等
C．物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等
D．物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等
18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为62g/mol，其相对原子质量为62；X的相对原子质量为16，Na2X的化学式为Na2O
（2）同温同压下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为34-m （用含m的代数式表示）．
（3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
①X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
②相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为A：B，物质的量比为1：1．
5．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．Li、Na、K的金属性依次减弱
D．N、O、F原子半径依次增大
15．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
A．分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．相同物质的量的CO与CO2 含有碳原子数相同
C．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为7NA
D．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
19．填写下列空白：
（1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol-1．
（2）标准状况下，密度为1.25g•L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
（3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．
20．下列化学用语或模型正确的是（　　）
A．HCl的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．NH4I的电子式：D．甲烷分子球棍模型：

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