Question

20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最高正价与最低负价的代数和为4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为₆¹⁴C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体    b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高            d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次电子数次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素的最高正价是+7价，则Z为Cl，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：（1）T为S元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为，故答案为：₆¹⁴C；
（3）Z单质为Cl₂，电子式为 ；Y的氢化物为NH₃，其水溶液显碱性的原因为：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性比硫的强，
a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物酸性不能比较元素非金属性强弱，故b错误；
c．元素非金属性强弱与获得电子能力强弱有关，与最高正化合价无关，故c错误；
c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d正确；
故答案为：Cl；d．
（5）Z的氢化物为HCl，Y的氢化物为NH₃，二者发生化合反应生成NH₄Cl，反应的化学方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl，NH₄Cl中含有离子键、共价键，
故答案为：HCl+NH₃=NH₄Cl；离子键、共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．