题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为
（2）Y和Z元素形成的氢化物的沸点高低比较为
（3）含X元素的四核10电子微粒的电子式为
（4）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为
（5）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl．
（1）主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；
（2）根据氢键分析沸点高低；
（3）含X元素的四核10电子微粒为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（5）W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，故n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成．
（1）主族元素周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；
（2）根据氢键分析沸点高低；
（3）含X元素的四核10电子微粒为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（5）W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，故n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成．
解答：
解：由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl．
（1）W为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y和Z元素形成的氢化物分别为硫化氢、水，由于水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O＞H2S；水分子之间存在氢键；
（3）含X元素的四核10电子微粒为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；
（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，故n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成，反应方程式为：4HClO4
2Cl2↑+7O2↑+2H2O，
故答案为：4HClO4
2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
（1）W为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）Y和Z元素形成的氢化物分别为硫化氢、水，由于水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O＞H2S；水分子之间存在氢键；
（3）含X元素的四核10电子微粒为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；（4）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）W最高价氧化物水化物为HClO4，不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，说明生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，故n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成，反应方程式为：4HClO4
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故答案为：4HClO4
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响．
练习册系列答案
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C、
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