Question

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．
N-H键的键能是

 

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（2）根据下列热化学方程式分析，
C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H═+175.3KJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566.0KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6KJ?mol^-1
请写出表示C（S）的燃烧热的热化学反应方程式：

 

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Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据断裂旧键要吸热，形成新键要放热，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；
（2）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，表示C（S）的燃烧热的热化学反应方程式必须保证可燃物计量数为1，C元素转化为CO₂，H元素转化为液态水，根据已知方程式和盖斯定律进行书写．

解答： 解：（1）N₂和H₂合成NH₃的方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN₂和3molH₂反应断裂化学键需要吸收的能量为：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H键的键能为x，形成2molNH₃需要形成6molN-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，
则2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案为：391.55kJ/mol；
（2）①C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H═+175.3KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6KJ?mol^-1
根据盖斯定律：由

①×2+②+③

2

得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5 KJ?mol^-1，
故答案为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 KJ?mol^-1．

点评：本题考查了键能与反应热的关系、C（S）的燃烧热的热化学反应方程式书写，题目难度中等，注意反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，注意盖斯定律的应用．