题目内容
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A、可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl |
| B、黄河入海口容易形成沙洲 |
| C、将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物 |
| D、一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 |
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A．胶粒不能透过半透膜；
B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；
C．植物油、水的混合物属于乳浊液；
D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．
B．电解质溶液使泥沙胶粒聚沉；
C．植物油、水的混合物属于乳浊液；
D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应．
解答：
解：A．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故A错误；
B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；
D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．
故选C．
B河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；
C．植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，故C正确；
D．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故D错误．
故选C．
点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是（ ）
| A、Na+、Ca2+、SO42-、Cl- |
| B、H+、Mg2+、CO32-、S2- |
| C、K+、Mg2+、SO42-、NO3- |
| D、K+、Na+、NO3-、SO32- |
根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
| A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 |
| B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I- |
| C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 |
| D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- |
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4 |
| B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个 |
| C、同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 |
| D、同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7：11 |
如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）| A、发生的反应可表示为：2A（g）?2B（g）+C（g） |
| B、前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1 |
| C、开始时，正逆反应同时开始 |
| D、2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1 |