题目内容
在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH-的浓度为C3，则它们之间的关系是（ ）
| A、C1＜C2＜C3 |
| B、C1=C3＞C2 |
| C、C1＞C2＞C3 |
| D、无法判断 |
考点：盐类水解的应用,水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：FeCl3和Na2CO3都可促进水的电离，盐酸抑制电离，结合溶液的pH判断水的电离程度大小．
解答：
解：FeCl3和Na2CO3都可促进水的电离，pH为3的FeCl3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，pH为11的Na2CO3溶液，水电离出来的H+的浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，
pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H+的浓度为10-11mol/L，
则C1=C3＞C2，
故选B．
pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H+的浓度为10-11mol/L，
则C1=C3＞C2，
故选B．
点评：本题考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等问题，为高考常见题型，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的理解和积累，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A、Na HSO4 |
| B、Al3+ |
| C、CO32- |
| D、K+ |
常温下，向一定体积的1mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是（ ）| A、a为7 |
| B、Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 |
| C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| D、三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
| C、将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③ |
某反应的△H=-80kJ?mol-1，叙述正确的是（ ）
| A、正反应活化能等于80kJ?mol-1 |
| B、逆反应活化能一定大于80kJ?mol-1 |
| C、逆反应活化能不大于80kJ?mol-1 |
| D、正反应活化能比逆反应活化能小80kJ?mol-1 |
下列性质不是由氢键引起的（ ）
| A、水的熔点比硫化氢高 |
| B、H-F的键能很大 |
| C、乙醇与水能以任意比例混溶 |
| D、冰的密度比水小 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol硝基（-NO2）与NA个二氧化氮气体分子所含电子数相等 |
| B、1mol氢氧根离子（OH-）与NA个羟基（-OH）所含电子数相等 |
| C、在相同温度下，pH=1且体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13且体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数一定均为0.1NA |
| D、在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成1molO2该反应共转移的电子数为6NA |