题目内容
下列化学用语书写正确的是（ ）
| A、SO2气体通入到溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- |
| B、碳酸钡溶液醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ |
| C、硫氢化钠水解：HS-+H2O=H3O++S2- |
| D、明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸和氢溴酸；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
D．反应生成氢氧化铝、硫酸铵、硫酸钾．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
D．反应生成氢氧化铝、硫酸铵、硫酸钾．
解答：
解：A．SO2气体通入到溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，遵循电子、电荷守恒，故A正确；
B．碳酸钡溶液醋酸的离子反应为BaCO3+2HAc=Ba2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．硫氢化钠水解的离子反应为HS-+H2O=H2S+OH-，故C错误；
D．明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（0H）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
B．碳酸钡溶液醋酸的离子反应为BaCO3+2HAc=Ba2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B错误；
C．硫氢化钠水解的离子反应为HS-+H2O=H2S+OH-，故C错误；
D．明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（0H）3↓+3NH4+，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握离子之间的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、水解、氧化还原反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．
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在通常状况下，A为固态单质．根据图转化关系，回答：下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
| A、各原子轨道电子均已填满 |
| B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 |
| C、化学性质非常不活泼 |
| D、同周期中第一电离能最大 |
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
| A、Na HSO4 |
| B、Al3+ |
| C、CO32- |
| D、K+ |
常温下，向一定体积的1mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是（ ）| A、a为7 |
| B、Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 |
| C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| D、三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-） |
| C、将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） |
| D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③ |
下列性质不是由氢键引起的（ ）
| A、水的熔点比硫化氢高 |
| B、H-F的键能很大 |
| C、乙醇与水能以任意比例混溶 |
| D、冰的密度比水小 |
在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），有如下数据：
下列说法正确的是（ ）
| 实验 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
| CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
| 1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
| 2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
| A、正反应为吸热反应 | ||
| B、实验1中，CO的转化率为80% | ||
C、650℃时，化学平衡常数K=
| ||
| D、实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol |