题目内容
在容积相同的A、B两个密闭容器中分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在反应过程中，若A容器恒容，B容器恒压．当A中SO2的转化率为30%，则B容器中SO2的转化率为（ ）
| A、30% | B、＞30% |
| C、＜30% | D、15% |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．
解答：
解：2SO2+O2?2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，
B容器压强大于A容器压强，
增大压强，平衡向正反应方向移动，
当A中的SO2的转化率为30%时，则B容器中SO2的转化率应是大于30%，
故选B．
若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，
B容器压强大于A容器压强，
增大压强，平衡向正反应方向移动，
当A中的SO2的转化率为30%时，则B容器中SO2的转化率应是大于30%，
故选B．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．
练习册系列答案
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A、a=
| ||
| B、b=a+0.02 | ||
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