题目内容

8．某原子3p轨道上有2个未成对电子，这种元素是（　　）
A．SiB．PC．SD．Cl

分析 p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4．
核外电子排布规律：
1、泡利不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道，符合构造原理；
3、洪特规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定．

解答 解：p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4，即电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，则为Si或S，
故选：AC．

点评 考查核外电子排布规律，难度不大，理解核外电子排布规律是关键．

练习册系列答案
相关题目
18．下列有关电解质溶液的描述正确的是（　　）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．25℃时，PH=1的醋酸溶液中含有H+的数目小于0.1NA
C．在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
D．3种pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③
19．甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知反应A+B=D+F，A+C=E+F；且0.1mol/L D溶液的PH为13（25°C）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．乙元素只能形成一种二元含氧酸
C．另一个化合物G与B具有相同的元素组成，G是一种常见的强氧化剂
D．1.0L 0.1 mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量小于0.1mol
16．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用图1表示．

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②（填图中数字序号）．
（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：4NH4++5O2═2NO2-+6H++1N2O+5H2O
Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
（1）曲线a对应的温度是200℃．
（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABD．
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M点比N点的反应速率快
D．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
Ⅲ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
3．室温下，向下列溶液中加人某种物质至溶液呈中性（忽略加入的物质对溶液体积的影响），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
A．向稀盐酸中滴加浓氨水：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
B．向NH4HSO4溶液中加入NaOH固体：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）
C．向CH3COONa溶液中通入HCl气体：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D．向KOH溶液中通入SO2气体：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
13．常温常压下，20mL某气态烃与100mL足量的氧气混合，引燃后该烃充分燃烧，残留气体为70mL（相同状况下）．恢复到原状况后，将残留气体通过足量的碱石灰，得到30mL气体，写出该烃可能的结构简式．
20．将阿司匹林溶于氢氧化钠溶液中并煮沸，然后加盐酸至溶液呈酸性，析出白色晶体．该晶体能溶于水，可使FeCl3溶液显紫色．
（1）这种白色晶体的结构简式可能是．
（2）阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．
（3）用盐酸酸化时，析出白色晶体的原因是水杨酸在水中溶解度较小．
17．已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞AD．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
18．硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（　　）
A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网