题目内容
6．下列叙述不正确的是（ ）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金属阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．
⑦含有阴离子的化合物一定含有阳离子．
| A． | ②④⑥ | B． | ①⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ⑤⑥⑦ |
分析 ①元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；
②离子半径越小、离子电荷越大，金属键越强，金属晶体的熔点越高；
③
第ⅠA、ⅡA族元素金属原子失去最外层电子形成阳离子；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡元素，都是金属元素；
⑤均形成分子晶体，氨气分子之间形成氢键，沸点最高，PH3与AsH3的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
⑥同主族自上而下非金属性减弱；
⑦由化合物不显电性，可知含有阴离子的化合物一定含有阳离子．
解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；
②离子半径：Al3+＜Na+＜K+，金属键的强弱为：Al＞Na＞K，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；
③第ⅠA、ⅡA族元素金属原子失去最外层电子形成阳离子，与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③正确；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素为过渡元素，都是金属元素，故④正确；
⑤均形成分子晶体，氨气分子之间形成氢键，沸点最高，AsH3的相对分子质量比PH3的大，AsH3分子间作用力更强，AsH3的沸点高于PH3的，故沸点：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；
⑥同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：N＞P，故⑥错误；
⑦由化合物不显电性，可知含有阴离子的化合物一定含有阳离子，故⑦正确．
故选：B．
点评 本题考查元素周期律应用、熔沸点比较、元素周期表、物质组成等，是对基础知识的综合考查，注意氢键对物质性质的影响．
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+H2O
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