Question

6．把18.0mol•L^-1的浓硫酸稀释成1.80mol•L^-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
①用量筒量取10.0mL的18.0mol•L-1的浓硫酸；
②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水　的烧杯中，并搅拌散热；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100　　mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面离瓶颈刻度线下；1cm～2cm．
改用胶头滴管．逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴好标签备用．

Answer 1

分析 依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作、配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法解答．

解答 解：①设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则18.0mol•L^-1×V=1.80mol•L^-1×100ML，解得V=10.0ml，
故答案为：10.0；
②浓硫酸稀释的方法为：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，
故答案为：浓硫酸；水；
③要配制稀硫酸100mL，应选择100ml容量瓶，
故答案为：100；
⑤定容时向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：1-2cm；胶头滴管．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，熟悉配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．