Question

11．常温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol•L^-1某二元弱酸H₂R溶液，所得滴定曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜10¹²
• B． c点所示溶液中：c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）
• C． e点所示溶液中：c（H⁺）=c（HR^-）+2c（H₂R）+c（OH^-）
• D． 五个点中d点时c（HR^-）最大

Answer 1

分析 A.0.10mol•L^-1 H₂R（二元弱酸）不能完全电离；
B．c点溶质为KHR，溶液显酸性，HR^-的电离程度大于水解程度；
C．e点所示溶液中溶质为K₂R，根据质子守恒分析；
D．c点溶质为KHR，则c（HR^-）最大．

解答 解：A.0.10mol•L^-1 H₂R（二元弱酸）不能完全电离，c（H⁺）＜0.1mol/L，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$＜10¹²，故A正确；
B．c点为KHR，溶液显酸性，HR^-的电离程度大于水解程度，则c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（H₂R），故B错误；
C．e点所示溶液中溶质为K₂R，溶液中质子守恒为：c（OH^-）=c（HR^-）+2c（H₂R）+c（H⁺），故C错误；
D．c点溶质为KHR，HR^-的电离程度和水解程度都很小，则c点时c（HR^-）最大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒即可解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．