Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 任何酸与碱发生中和反应生成1mol H₂O的过程中，能量变化均相同
• B． 已知：C （s，石墨）=C （s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol^-1，则金刚石比石墨更稳定
• C． 若①2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （g）△H=-a kJ•mol^-1，②2H₂ （g）+O₂ （g）=2H₂O （l）△H=-b kJ•mol^-1，则 b＞a
• D． 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

Answer 1

分析 A．根据中和热的概念分析；
B．物质的能量越低越稳定；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高．
D．化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小．

解答 解：A．只有强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时，放出的热量才是中和热，弱酸弱碱没有完全电离，电离时需吸收能量，放出的热量少，故A错误；
B．C（s，石墨）=C（s，金刚石）的△H＞0，说明金刚石能量高，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．△H=Q（生成物能量和）-Q（反应物能量和），水蒸气比液体水能量高，所以生成液态水放出的热量多，b＞a，故C正确；
D．化学反应能否自发决定于△H-T△S的大小，△H和△S共同决定一个化学反应能否自发进行，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了中和热、物质稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握中和热的概念以及反应自发性的判断方法．