题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、NaHSO4与过量的Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| B、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| D、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
B．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水；
C．难溶物写化学式；
D．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子．
B．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水；
C．难溶物写化学式；
D．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子．
解答：
解：A．二者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A正确；
B．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．难溶物写化学式，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选A．
B．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．难溶物写化学式，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意AB中反应物的量，反应物的量不同其产物不同，注意D中硫离子水解程度较小，以第一步水解为主．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |
| B、固态和熔融状态可导电，投入水中形成的水溶液也可导电，该物质可能是金属晶体 |
| C、白磷晶体中只存在一种作用力，即分子间作用力 |
D、如图，NaCl晶体中，距离最近的Na+组成的最小多面体是正八面体 |
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl |
| B、Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl |
| C、NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 |
| D、HCl、CH3COOH、C2H5OH、Na2SiO3 |
下列说法正确的是（ ）
| A、丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上 |
| B、丙烯所有原子均在同一平面上 |
C、 所有碳原子一定在同一平面上 |
D、 至少有16个原子共平面 |
反应N2（g）+3H2（g）
| ||
| △ |
| A、t0～t1 |
| B、t2～t3 |
| C、t3～t4 |
| D、t5～t6 |
氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）
| A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2 |
| B、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 |
| C、沸点BrCl＞Br2 |
| D、常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）
| A、含有NA个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2L |
| B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA |
| C、在常温常压下，35.5g Cl2含有的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |