Question

氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（　　）

• A、在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂
• B、BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱
• C、沸点BrCl＞Br₂
• D、常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：A、根据相似形溶原理来回答；
B、卤素单质的氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞碘单质，据此来判断；
C、分子晶体的沸点随着分子量的增大而增大；
D、根据氯气和氢氧化钠之间的反应来回答．

解答： 解：A、卤素单质溴单质和四氯化碳均是非极性分子，但是BrCl不是非极性分子，根据相似形溶原理知道在CCl₄中的溶解性BrCl＜Br₂，故A正确；
B、卤素单质的氧化性顺序是：氯气＞溴单质＞碘单质，所以BrCl氧化性比Br₂强，比Cl₂弱，故B正确；
C、分子晶体的沸点随着分子量的增大而增大，所以沸点BrCl＜Br₂，故C错误；
D、根据氯气和氢氧化钠之间的反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化溴（BrCl）和Br₂、Cl₂具有相似的性质，常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及卤素单质的性质比较以及知识的迁移和应用等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．