Question

（1）在反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，

 

元素被氧化，

 

元素被还原，

 

是氧化剂；

 

是还原产物（填相应的元素符号或化学式）；若标准状况下产生2.24L Cl₂，则电子转移的总数是

 

N_A．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①写出该未配平的离子方程式

 

．
②如果上述反应中有11.2L（标准状况）气体生成，则被还原的物质为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应在Cr元素化合价由+6价变为+3价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，化合价升高的元素为氧化、化合价降低的元素被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，根据氯气和转移电子之间的关系式计算；
（2）该反应中双氧水失电子化合价升高，作还原剂，则另外一种离子作氧化剂，具有强氧化性的离子是MnO₄^-，所以反应物是MnO₄^-、H₂O₂、H⁺，产物是O₂、H₂O、Mn²⁺，该反应中高锰酸根离子被还原，根据氧气和高锰酸根离子之间的关系式解答．

解答： 解：（1）该反应在Cr元素化合价由+6价变为+3价，部分Cl元素化合价由-1价变为0价，所以Cl元素被氧化、Cr元素被还原，K₂Cr₂O₇作氧化剂、CrCl₃为还原产物，标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，其转移电子数=0.1mol×2×N_A/mol=0.2N_A，故答案为：Cl，Cr，K₂Cr₂O₇；CrCl₃；0.2N_A；
（2）①该反应中双氧水失电子化合价升高，作还原剂，则另外一种离子作氧化剂，具有强氧化性的离子是MnO₄^-，所以反应物是MnO₄^-、H₂O₂、H⁺，产物是O₂、H₂O、Mn²⁺，其离子方程式为MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→O₂↑+H₂O+Mn²⁺，故答案为：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺→O₂↑+H₂O+Mn²⁺；
②标况下，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，被还原的离子是MnO₄^-，生成0.5mol氧气转移电子的物质的量为1mol，则被还原的高锰酸根离子的物质的量=

1mol

7-2

=0.2mol，故答案为：0.2．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化再结合基本概念即可解答，注意（2）O元素化合价由-1价变为0价而不是由-2价变为0价，为易错点．