题目内容

8．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

分析 A．苯与溴水不反应；
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴加热下发生取代反应生成硝基苯；
C．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气；
D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳．

解答 解：A．苯与溴水不反应，应选苯和液溴、用铁做催化剂制溴苯，故A错误；
B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸在水浴50℃～60℃下发生取代反应生成硝基苯，方案合理，故B正确；
C．光照下取代反应为链锁反应，产物复杂，且一氯甲烷中可能混有甲烷或氯气，应选乙烯与HCl发生加成反应制备，故C错误；
D．乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，应选乙烯与单质溴发生加成反应制备，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的制备实验评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意制备产物要纯净、方案要合理，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）
B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大
19．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]
16．某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：
在三颈烧瓶中（装置如图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入N2和SO2混合气体，持续反应一段时间．停止通入SO2后仍继续反应片刻，过滤．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
①装置A中在加热的条件下发生反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积．若SO2在装置C中吸收率很低，则装置D中可能出现的实验现象是品红颜色（迅速）变浅（或褪去）．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．制备过程如下：

①写出生成沉淀的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
②“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇来洗涤沉．使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是去MnCO3固体表面的水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化．
③若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是c（填字母）．
a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中．
3．已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法
C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱
13．酸具有共同的性质，是因为（　　）
A．都能电离出氢离子B．都能使石蕊试液变红
C．都能跟碱反应生成盐和水D．都含有氧元素
20．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O；．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子间存在氢键．
（3）元素W位于周期表的第第三周期第 VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3-+NH4+
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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