题目内容
7．下列物质中，属于混和物的是（ ）| A． | 次氯酸钙 | B． | 液氯 | C． | 氯水 | D． | 胆矾 |
分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答 解：A．次氯酸钙是一种物质组成的化合物为纯净物，故A错误；
B．液氨是液态氨气是一种物质组成的纯净物，故B错误；
C．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故C正确；
D．胆矾是硫酸铜晶体是一种物质组成的纯净物，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质分类、物质组成和物质名称，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．
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3．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（ ）
| A． | 用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 | |
| C． | 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 |
4．
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B） | |
| B． | 将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ | |
| C． | 升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 | |
| D． | 上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大 |
2．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ•mol-1；
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=c kJ•mol-1；
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．
（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ•mol-1；
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=c kJ•mol-1；
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
（2）用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
| 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 （t2-t1）/℃ | |||
| 平均值 | |||||
| 1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
| 2 | 24.5 | 24.2 | 24.45 | 27.6 | 3.15 |
| 3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
⑤若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．
12．
某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是温度计；烧杯间填充物的作用是保温隔热，减少热量损失．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8kJ/mol．（保留到小数点后1位）
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.35℃．
某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．（1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是温度计；烧杯间填充物的作用是保温隔热，减少热量损失．
（2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
（3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温差（t2-t1）/℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.5 | 3.4 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.35℃．
19．下列反应不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Cu→CuSO4 | C． | Fe→FeCl2 | D． | Al→Na[Al（OH）4] |
17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、NO3-、CO32- | B． | Cu2+、NH4+、SO42-、Cl- | ||
| C． | Ba2+、K+、Cl-、Br- | D． | Zn2+、Na+、NO3-、SO42- |