题目内容

3．根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将乙醇加入酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
B将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变为蓝色金属铁比铜活泼
C将光亮的镁条放入NH4Cl溶液中有大量气泡产生反应生成H2和NH3
D将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-结合H+的能力比HCO3-强
A．AB．BC．CD．D

分析 A．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇；
B．为铁离子与铜的反应，不能证明铁与铜的活泼性强弱；
C．氯化铵水解呈酸性；
D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

解答 解：A．重铬酸钾具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，该反应中重铬酸钾得电子作氧化剂，乙醇作还原剂，体现还原性，故A正确；
B．将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变为蓝色，说明铜被氧化生成铜离子，为铁离子与铜的反应，不能证明铁与铜的活泼性强弱，故B错误；
C．氯化铵水解呈酸性，加入镁生成氢气，同时促进铵根离子的水解，生成氨气，故C正确；
D．将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中，二者发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，可说明AlO2-结合H+的能力比HCO3-强，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象、实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．化学键存在于分子之间
D．共价化合物中可能含有离子键
14．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为左、左、右．（填“左”、“右”或“不移动”）
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO2（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$ AlCl3 $\stackrel{电解}{→}$Al
②NH3 $→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$HNO3
③NaCl（饱和）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$ NaHCO3 $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2 $\stackrel{煅烧}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．③④B．①④C．②④D．②③
18．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（　　）
A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
8．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（　　）
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸
C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
15．如下图为摇摆电池（Rocking chair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有关说法正确的是（　　）
A．放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+
B．充电时，A极发生氧化反应
C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
D．当B极失去xmol电子，电池消1molLiCoO2
12．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）比较B中各元素原子半径由大到小Na＞O＞H（填元素符号）
（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是H2SiO3
（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，
（5）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3

（7）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式为CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
20．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：

已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
开始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH3.29.79.2
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（写出一种即可）．
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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