题目内容
8．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 | |
| B． | 阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸 | |
| C． | 冬青油苯环上的一氯取代物有4种 | |
| D． | 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 |
分析 A．水杨酸发生酯化反应生成冬青油；
B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水杨酸；
C．冬青油苯环不对称，含有4种H；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应．
解答 解：A．由水杨酸制冬青油，可与乙酸酐发生取代反应制得，故A正确；
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，含有酯基，可水解生成水杨酸，故B正确；
C．冬青油苯环不对称，含有4种H，则一氯取代物有4种，故C正确；
D．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用碳酸氢钠除杂，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．
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16．以熔融Na2CO3为电解质，H2和CO混合气为燃料的电池原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | b是电池的负极 | |
| B． | a电极的反应为：CO+CO32ˉ-2eˉ═2CO2，H2+CO32ˉ-2eˉ═H2O+CO2 | |
| C． | a电极上每消耗22.4L原料气，电池中转移电子数约为2×6.02×1023 | |
| D． | a、b两极消耗的气体的物质的量之比是1：1 |
3．根据下列实验操作和现象得出的结论不合理的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将乙醇加入酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
| B | 将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中 | 溶液变为蓝色 | 金属铁比铜活泼 |
| C | 将光亮的镁条放入NH4Cl溶液中 | 有大量气泡产生 | 反应生成H2和NH3 |
| D | 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀生成 | AlO2-结合H+的能力比HCO3-强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 铁与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率 | |
| B． | 加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | |
| C． | 过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率 | |
| D． | 中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒 |
20．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路银板的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：（已知：滤液①和滤液②中溶质相同）
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中加入的试剂的名称：X铁粉，Y稀盐酸．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如下
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 25.35 | 24.05 | 23.95 | 24.00 |
4．对NO2与水的反应中下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 | |
| C． | 反应中若有6molNO2参与反应，有4mol电子转移 | |
| D． | 反应中NO2是氧化剂，水是还原剂 |
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，其工作原理如图所示．电池总反应是：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O