题目内容
14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 合成氨工业：温度控制在500℃左右 | |
| B． | 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化 | |
| C． | 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 | |
| D． | 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化 |
分析 勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（浓度、温度或压强等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A．合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；
B．催化剂不影响化学平衡，SO2在常压下催化氧化不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C．侯氏制碱法中往母液中继续加入食盐和氨气，提高了铵根离子和Cl-的浓度，促进化学平衡正向移动，促使氯化铵结晶析出，能用勒沙特列原理解释，故C正确；
D．石油化工中将分馏得到的重油在高温下裂化，属于烃的裂化，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，明确勒夏特列原理的使用条件为解答关键，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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4．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
| 元素性质 | 元素编号 | |||||
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 氢化物沸点（℃） | -33.4 | 100 | 19.54 | -87.7 | -60.7 | -84.9 |
| 主要化合价 | +5 -3 | -2 | -1 | +5 -3 | +6 -2 | +7 -1 |
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | Z的单质一定能溶于稀硫酸中 | |
| C． | 四种元素的最高正化合价均等于其族序数 | |
| D． | 四种原子中，Z的原子半径最小 |
2．中国研究人员成功开发出一款锂-氮可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2═2Li3N．以下说法合理的是（ ）
| A． | 放电时Li+由正极移向负极 | |
| B． | 也可以用氯化锂水溶液做电解质传递Li+ | |
| C． | 放电时正极反应：6Li++N2+6e-═2Li3N | |
| D． | 充电是固氮过程 |
9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）
| A． | 还原性 | B． | 漂白性 | C． | 酸性 | D． | 氧化性 |
19．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
| A． | V（正）减小，V（逆）增大 | B． | V（正）增大，V（逆）减小 | C． | V（正）、V（逆）都减小 | D． | V（正）、V（逆）都增大 |
5．反应：2A（g）+3B（g）?C（g）+4D（g），速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=2.0mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=4.0mol•L-1•min-1 | ||
| C． | v（C）=0.1mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.3mol•L-1•s-1 |
2．锰酸锂（LiMn2O4）可作为锂离子电池的正极材料．工业上利用软锰矿浆吸收含硫烟气（SO2 和O2）制备锰酸锂，生产流程如图1：
已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
（1）已知：（图2）表二
表二
下列措施可提高SO2吸收率的是ad（填序号）
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H2O2（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1-xMnO4+LixC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO4+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重7g．
已知：①软锰矿主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强．
③部分氢氧化物沉淀相关的溶液pH如表一：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
表二
| 实验序号 | SO2浓度（g•m-3） | 烟气流速（mL•min-1） |
| ① | 4.1 | 55 |
| ② | 4.1 | 96 |
a．降低通入含硫烟气的温度 b．升高通入含硫烟气的温度
c．减少软锰矿浆的进入量 d．减小通入含硫烟气的流速
（2）加入试剂X能提高产品纯度，则X可以是H2O2（填化学式）
（3）加氨水调溶液pH在5～6之间，目的是除去铁、铝元素．
（4）锰酸锂可充电电池（图3）的总反应式为：Li1-xMnO4+LixC$?_{放电}^{充电}$ LiMnO4+C（x＜1）
①放电时，电池的正极反应式为Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMn2O4
②充电时，若转移1mole-，则石墨电极将增重7g．
