题目内容
9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（ ）| A． | 还原性 | B． | 漂白性 | C． | 酸性 | D． | 氧化性 |
分析 氧化还原反应中元素化合价升高，体现还原性，溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．
解答 解：溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），
故选A．
点评 本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．
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19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ）
| A． | 甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g | |
| B． | 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 | |
| C． | 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸 | |
| D． | 丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸 |
20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：
已知：
Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．
（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
已知：
| 含钴废料的成分 | |||||
| 成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
| 质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
| Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
| 金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装 | |
| B． | 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质 | |
| C． | 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 | |
| D． | 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路” |
4．化学与科技、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小 | |
| B． | 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应 | |
| C． | 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生 |
14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业：温度控制在500℃左右 | |
| B． | 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化 | |
| C． | 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 | |
| D． | 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化 |
17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| B． | 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O | |
| C． | Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ |
18．一氧化氮对空气说：一看到你我就会脸红，可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 达到平衡状态时的标志是（ ）
| A． | 混合气体的密度不变 | |
| B． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| C． | 正反应速率与逆反应速率相等均为零 | |
| D． | 反应物与生成物浓度相等 |