题目内容
5．表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素．下列说法正确的是（ ）| X | Y | ||
| Z | W |
| A． | W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | Z的单质一定能溶于稀硫酸中 | |
| C． | 四种元素的最高正化合价均等于其族序数 | |
| D． | 四种原子中，Z的原子半径最小 |
分析 X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据元素周期表结构可知四种元素分别为C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，据此结合元素周期律知识进行解答．
解答 解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，根据元素周期表结构可知四种元素分别为C、N、Al、S或N、O、Si、Cl，
A．W可能为S或Cl，二者的最高价含氧酸分别为硫酸、高氯酸，都是强酸，故A正确；
B．Z可能为Al或Si元素，Al能与稀硫酸反应，但Si不与稀硫酸反应，故B错误；
C．Y可能为O元素，O元素没有正化合价，故C错误；
D．原子的电子层越大，原子半径越大，电子层相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素中Z的原子半径最大，故D错误；
故选A．
点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．
练习册系列答案
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15．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径Z＞W＞R | |
| B． | 对应的氢化物的热稳定性：R＞W＞Y | |
| C． | 单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 | |
| D． | W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 | |
| B． | 蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 | |
| C． | 丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 | |
| D． | 乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 |
13．锶有“金属味精”之称．以天青石（主要含有SrSO4和少量CaCO3． MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如图：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
| 温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度（g/100mL） | 0.91 | 1.25 | 1.77 | 2.64 | 3.95 | 8.42 | 20.2 | 44.5 | 91.2 |
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12．
①95℃时水的离子积KW=1.0×10-12，Ksp[Mg（OH）2]=1.2×10-10，则溶液中c（Mg2+）=1.2×10-10．
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因OH-对氢氧化锶的溶解起抑制作用，OH-浓度过大，导致氢氧化锶沉淀析出．
（3）“趁热过滤”的目的是防止温度降低氢氧化锶析出造成产品的损失，可使钙离子尽可能转化为Ca（OH）2．“滤渣”的主要成分为Mg（OH）2、Mg（OH）2．
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr（OH）2产品的步骤为降温结晶或冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（5）“脱硫”方法：用FeCI3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为S（填化学式）：再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3．
20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：
已知：
Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．
（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
已知：
| 含钴废料的成分 | |||||
| 成分 | Al | Li | Co2O3 | Fe2O3 | 其他不溶于强酸的杂质 |
| 质量分数/% | 10.5 | 0.35 | 65.6 | 9.6 | 13.95 |
| Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH | |||
| 金属离子 | Fe3+ | Co2+ | Al3+ |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 7.15 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.15 | 4.7 |
请回答下列问题：
（1）NaF的电子式为Na+[
]-．（2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
（3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
（4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
（5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
（6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．
10．短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数R+X=Y．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单的离子半径：M＞X＞Y | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| C． | X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸 | |
| D． | 由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐 |
17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 冷浓硝酸不能用铝制容器盛装 | |
| B． | 钠可从钴盐溶液中置换出钴单质 | |
| C． | 食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大 | |
| D． | 光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路” |
14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 合成氨工业：温度控制在500℃左右 | |
| B． | 接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化 | |
| C． | 侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气 | |
| D． | 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化 |
14．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
（2）这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
（5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 装置 |  |  |  |  |
（3）A瓶溶液的作用是验证产物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，装置②中所加固体药品是（化学式）CuSO4．
（4）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．证明有二氧化碳生成的实验现象是C瓶中品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变为浑浊
（5）装置B中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．